Nøgleforskel: I kemi er eksoterm og endoterm de to fremtrædende typer af reaktioner. En endoterm reaktion kræver varme (energi). På den anden side er en eksoterm reaktion den, der frigiver varme (energi). Således er begge reaktioner lige modsat hinanden.
Når molekyler interagerer med hinanden, finder forskellige reaktioner sted. Disse reaktioner er kategoriseret i mange grupper efter deres egenskaber eller egenskaber. To af disse reaktioner er kendt som eksoterme og endoterme reaktioner.
Et af de mest almindelige eksempler på disse reaktioner er en fotosyntesereaktion, hvor planter tager energi fra sollys og derefter omdanner kuldioxid og vand til ilt og sukker. Energiindholdet af reaktanterne er i dette tilfælde mindre end produkterne.
De to reaktioner kan simpelthen forstås ved ligninger. Antag, at efter en reaktion genererer A molekyle B og C molekyle. A-energien forbliver større end den samlede energi af B og C. I dette tilfælde frigives den overdrevne energi i miljøet, og reaktionen vil blive betegnet som en eksoterm reaktion.
A ---> B + C + energi
(reaktanter) (produkter)
Tilsvarende kan en endoterm reaktion også være repræsenteret. Lad os antage, at A skal tage noget energi fra omgivelserne for at danne produktet D. Når A-molekylet tager energi fra omgivelserne, bliver den bestemte omgivelse koldere efter reaktionen. Smeltning af is er et eksempel på en endoterm reaktion.
A + energi ---> D
(reaktanter) (produkt)
Sammenligning mellem eksoterm og endotermisk:
exoterm | endoterm | |
Definition | En eksoterm reaktion er lige modsat af en endoterm reaktion, da den producerer varme. | En endoterm reaktion er den type reaktion, som kræver eller har brug for energi. Denne energi leveres fra omgivelserne. |
Symbolisk ligning | A -> B + C + energi | A + energi -> D |
eksempler |
|
|
Energiindhold | Energiindholdet i produkterne er mere end reaktanterne | Energiindholdet af reaktanterne er mindre end produkterne |
