Nøgleforskel: I kemi er eksoterm og endoterm de to fremtrædende typer af reaktioner. En endoterm reaktion kræver varme (energi). På den anden side er en eksoterm reaktion den, der frigiver varme (energi). Således er begge reaktioner lige modsat hinanden.

Når molekyler interagerer med hinanden, finder forskellige reaktioner sted. Disse reaktioner er kategoriseret i mange grupper efter deres egenskaber eller egenskaber. To af disse reaktioner er kendt som eksoterme og endoterme reaktioner.

En endotherm reaktion kræver varme. På den anden side er en eksoterm reaktion den, der frigiver varme. Således er begge reaktioner lige modsat hinanden. For at finde ud af i detaljer om disse reaktioner skal man lære de grundlæggende principper bag dem. En endoterm reaktion er den type reaktion, der kræver eller kræver energi. Denne energi leveres fra omgivelserne. Mængden af ​​energi, der leveres til disse reaktioner, kan variere.

Et af de mest almindelige eksempler på disse reaktioner er en fotosyntesereaktion, hvor planter tager energi fra sollys og derefter omdanner kuldioxid og vand til ilt og sukker. Energiindholdet af reaktanterne er i dette tilfælde mindre end produkterne.

En eksoterm reaktion er lige modsat af en endoterm reaktion, da den producerer varme. I nogle af de eksoterme processer kan der i starten kræves en vis mængde varme for at starte processen. Når først leveret, begynder systemet selv at producere varme. Alle forbrændingsreaktioner falder ind under kategorien af ​​denne type reaktion.

De to reaktioner kan simpelthen forstås ved ligninger. Antag, at efter en reaktion genererer A molekyle B og C molekyle. A-energien forbliver større end den samlede energi af B og C. I dette tilfælde frigives den overdrevne energi i miljøet, og reaktionen vil blive betegnet som en eksoterm reaktion.

A ---> B + C + energi

(reaktanter) (produkter)

Tilsvarende kan en endoterm reaktion også være repræsenteret. Lad os antage, at A skal tage noget energi fra omgivelserne for at danne produktet D. Når A-molekylet tager energi fra omgivelserne, bliver den bestemte omgivelse koldere efter reaktionen. Smeltning af is er et eksempel på en endoterm reaktion.

A + energi ---> D

(reaktanter) (produkt)

Sammenligning mellem eksoterm og endotermisk:

	exoterm	endoterm
Definition	En eksoterm reaktion er lige modsat af en endoterm reaktion, da den producerer varme.	En endoterm reaktion er den type reaktion, som kræver eller har brug for energi. Denne energi leveres fra omgivelserne.
Symbolisk ligning	A -> B + C + energi	A + energi -> D
eksempler	Fordøjelse af fødevarer frigiver energi Alle forbrændingsreaktioner (brande) Tilsætning af et alkalimetal til vand 2 Na + 2 H20 -> 2 NaOH + H2 + energi	Smeltning af is absorberer energi Opløsning af ammoniumnitrat i vand (kernen i kommercielle forkølelsespakker)
Energiindhold	Energiindholdet i produkterne er mere end reaktanterne	Energiindholdet af reaktanterne er mindre end produkterne