Nøgleforskel: Empirisk formel for en kemisk forbindelse viser det enkleste positive heltal forhold mellem atomer af hvert element, der er til stede i en forbindelse. Molekylformel af en forbindelse, også kendt som kemisk formel, er en måde at udtrykke mængden atomer, som hvert element har i den pågældende forbindelse.

Formler spiller en vigtig rolle i kemi og fysik. Selvom elementet eller molekylet kunne siges med dets fællesnavn, giver det ikke meget information om det nævnte element eller molekyle. Derfor anvendes formler. Afhængigt af typen af ​​formel kan den give visse typer information om molekylet, at personen skal referere det tilbage til det periodiske bord. Der er to typer af formler, der almindeligvis anvendes: Empirisk og Molekylær.

Empirisk formel for en kemisk forbindelse viser det enkleste positive heltal forhold mellem atomer af hvert element, der er til stede i en forbindelse. Det refererer ikke til forbindelsens isomerisme, struktur eller absolut antal atomer. Det giver heller ikke det reelle antal atomer i en forbindelse. For eksempel har glukosen en molekylær formel på C6H1206, så dens empiriske formel ville være CH2O. Det viser forholdet mellem atomerne af hvert element i forbindelsen. Så for altid carbon og oxygenatom kræves to atomer af hydrogen. Empirisk formel anvendes som standard for de fleste ioniske forbindelser og for makromolekyler. Den Internationale Union for Ren og Anvendt Kemi (IUPAC) definerer 'empirisk formel' som: "Forebygget ved sammenstilling af de atomiske symboler med deres passende underskrifter for at give den enkleste mulige formel, der udtrykker sammensætningen af ​​en forbindelse." To forskellige forbindelser kan dele den empiriske formel. For eksempel er den molekylære formel for butan C4H8, som gør sin empiriske formel CH2, mens molekylærformlen af ​​ethylen er C2H4, hvilket gør sin empiriske formel den samme som CH2. Imidlertid er disse to forskellige forbindelser. Empirisk formel bruges almindeligvis til at regne ud en molekylær formel af en forbindelse.

Molekylformel af en forbindelse, også kendt som kemisk formel, er en måde at udtrykke mængden atomer, som hvert element har i den pågældende forbindelse. For eksempel er den molekylære formel af ethanol CH3CH20H, som angiver, at den har 6 hydrogenatomer, to carbonatomer og et oxygenatom. Placeringen og forbindelsen mellem atomerne udgør forbindelsen. Hvis forbindelserne var forskelligt bundet, ville det danne en fuldstændig anden forbindelse. Den kemiske formel udtrykkes almindeligvis ved hjælp af en enkelt linje af kemiske element symboler, tal og kan også indeholde andre symboler, såsom parenteser, bindestreger, parenteser og plus (+) og minus (-) tegn. Den molekylære formel tilvejebringer den korrekte struktur af en forbindelse. Det adskiller imidlertid sig fra strukturformlen, som viser, hvordan bindingerne mellem atomerne er forbundet. Molekylformel er almindeligt anvendt i kemisk reaktion for at skildre kemiske detaljer eller ændringer. Molekylmasse er også nyttig for at beregne molekylmassen af ​​et element i en forbindelse. Derudover kan det også hjælpe med at forudsige antallet af ioner i en forbindelse, og hvor mange af dem vil blive frigivet, når de opløses i vand i en ionforbindelse. Molekylformel kan ikke anvendes til at bestemme det nøjagtige molekylære arrangement af en forbindelse. Dette skyldes, at en enkelt forbindelse kan anvendes til at skabe flere strukturelle formler, der er kendt som isomerer. Isomerer er forbindelser der har den samme molekylformel men en anden strukturformel. Den molekylære formel kan også hjælpe med at afsløre alle mulige isomerer for et molekyle.

Begge disse formler anvendes ofte i kemi og fysik afhængigt af personens behov.