Nøgleforskel: Emission er et stofs evne til at afgive lys, når det interagerer med varme. Absorption er det modsatte af emission, hvor energi, lys eller stråling absorberes af elektronerne af et bestemt stof.

Emission og absorptionsspektre er teknikker, der anvendes i kemi og fysik. Spektroskopi er samspillet mellem stråling og materiale. Ved hjælp af spektroskopi kan en videnskabsmand finde ud af sammensætningen af ​​en bestemt sag. Dette er virkelig gavnligt for at håndtere ukendte stoffer. Emissionsspektre og absorptionsspektre er forskellige fra hinanden, men stadig relateret.

Emission er et stofs evne til at afgive lys, når det interagerer med varme. Hvert stof reagerer forskelligt, når det virker med lys. Materialet starter med at være i jorden tilstand, hvor alle molekyler er stabile og afregnes. Men når varme, energi eller lys påføres et stof, overgår nogle af molekylerne til en højere energitilstand eller en ophidset tilstand. Under denne tilstand er molekylerne ustabile og forsøger at udlede energien for at nå ligevægtstilstanden. Molekylerne udsender energi i form af fotoner eller lys. Forskellen mellem stoffet i jordtilstand og ophidset tilstand anvendes derefter til at bestemme stoffets emissionsniveau.

Hvert element eller stoffer har et unikt emissionsniveau eller mængden af ​​energi det udstråler; dette hjælper forskerne med at identificere elementer i ukendte stoffer. Emissionen af ​​et element registreres på et emissionsspektrum eller atomspektrum. Emitteringen af ​​et objekt måler, hvor meget lys der udsendes af det. Mængden af ​​emission af et objekt varierer afhængigt af objektets og temperaturens spektroskopiske sammensætning. Frekvenserne på et emissionsspektrum registreres i lysfrekvenser, hvor lysets farve bestemmer frekvensen. Frekvenserne kan bestemmes ved hjælp af formlen Ephoton = hv, hvor 'Ephoton' er fotonens energi, 'v' er dens frekvens, og 'h' er Plancks konstant. Emission kan ske i form af lys og stråler, som gamma og radio. Spektret er en mørk bølgelængde med farvebånd på den, som bruges til at bestemme emissionen af ​​objektet.

Absorption er det modsatte af emission, hvor energi, lys eller stråling absorberes af

elektroner af et bestemt stof. Absorption er evnen hos et stof eller en elektron til at absorbere lys eller stråling, hvilket gør dem overgang til en højere energitilstand. Absorption bruges til at bestemme absorptionsniveauet for visse genstande og deres evne til at bevare varmen. Absorptionsspektret er udformningen af ​​den energi, der absorberes af et element eller stof. Absorption kan tegnes i bølgelængde, frekvens eller bølge nummer. Der er to typer absorption: atomabsorptionsspektre og molekylære absorptionsspektre.

Absorption anvendes til at bestemme forekomsten af ​​et bestemt stof i en prøve eller mængden af ​​det nuværende stof i prøven. De bruges også i molekylær og atomfysik, astronomisk spektroskopi og fjernføler. Absorption bestemmes primært af materialets atomære og molekylære sammensætning. De kan også afhænge af temperatur, elektromagnetisk felt, interaktion mellem prøveens molekyler, krystalstruktur i faste stoffer og temperatur. For at bestemme et stofs absorptionsniveau er en stråle stråle rettet mod prøven, og fraværet af lys, som reflekteres gennem objektet, kan anvendes til at beregne absorptionen. Absorptionsspektret er normalt lysfarvet med mørke bånd, der løber igennem det. Disse mørke bånd bruges til at bestemme objektets absorption.

	Udledning	Absorptionsspektra
Beskrivelse	Emission er et stofs evne til at afgive lys, når det interagerer med varme.	Absorption er det modsatte af emission, hvor energi, lys eller stråling absorberes af elektronerne af et bestemt stof.
emner	Kemi og fysik
Formål	Kan bruges som en del af spektroskopi for at finde ud af sammensætningen af ​​en bestemt sag.	Kan bruges som en del af spektroskopi til at finde ud af absorptionsniveauet for visse genstande og deres evne til at bevare varmen. Kan også anvendes i molekylær og atomfysik, astronomisk spektroskopi og fjernføler.
typer	-	Atomabsorptionsspektre og molekylære absorptionsspektre.
Virkning på molekyler	Når et stof interagerer med lys, absorberer nogle af dets molekyler varmen fra lyset og bliver ophidset. Dette får dem til at blive ustabile, og de forsøger at udstyre den overskydende energi til at komme tilbage til det normale. De ophidsede molekyler frigiver den overskydende energi i form af fotoner, der også er kendt ved lyspartikler.	Når et stof interagerer med lys, absorberer nogle af dets molekyler lyset eller strålingen. De typer af lys bølgelængde, der bliver absorberet, kan kortlægges.
Resultat	Den type fotoner, der udledes, hjælper med at finde ud af, hvilke typer af elementer stoffet er dannet af, da hvert element eller stoffer har et unikt emissionsniveau eller mængden af ​​energi det udstråler	Den type lysbølgelængder, der absorberes, hjælper med at finde ud af, hvor meget mængde af et stof der er til stede i prøven.
Enkelt sagt	Emissionsspektra registrerer bølgelængder udsendt af materialer, som var blevet stimuleret af energi før.	Absorptionsspektra registrerer bølgelængderne absorberet af materialet
Ligner	Mørkfarvet, med lyse bands, der løber igennem det. Disse lysbånd bruges til at bestemme de typer fotoner, der udledes af objektet.	Lysfarvet med mørke bånd, der løber gennem det. Disse mørke bånd bruges til at bestemme objektets absorption.
Enheder	Emissionsfrekvenserne kan bestemmes ved hjælp af formlen Ephoton = hv, hvor 'Ephoton' er fotonens energi, 'v' er dens frekvens, og 'h' er Plancks konstant.	Kan tegnes i bølgelængde, frekvens eller bølge nummer.