Nøgleforskel: Diffusion er den proces, hvormed molekyler bevæger sig og rejser fra et sted til et andet uden at kræve bulkbevægelse. Effusion er den proces, hvormed molekylerne rejser gennem et pinhul fra et sted med høj koncentration til lav koncentration.
Betegnelserne diffusion og effusion er almindeligt anvendt i mange videnskaber som kemi, fysik og biologi. I kemi er disse to udtryk to gasser. Disse to er forvirrende for mange mennesker, der bare lærer det grundlæggende i gasser og dets egenskaber. Diffusion og Effusion er to forskellige termer, der betyder to forskellige ting og bør ikke anvendes ombytteligt. Diffusion refererer til gassens evne til at blande sig med hinanden, mens effusion henviser til gasens evne til at rejse gennem et lille pinhul. Diffusion bruges også i sociologi, økonomi og finans til at henvise til diffusion af mennesker, ideer og værdier.
Diffusion er den proces, hvormed molekyler bevæger sig og rejser fra et sted til et andet uden at kræve bulkbevægelse. Diffusion resulterer i, at molekyler bevæger sig eller blandes ved kun at anvende kinetisk energi. Ordet "diffusion" er afledt af det latinske ord "diffundere", der betyder "at sprede sig". I diffusion er molekylerne i en konstant bevægelsesstatus, og når de drives af kinetisk eller termisk energi, har de en tendens til at blande sig med andre molekyler, hvilket resulterer i en uadskillelig blanding. Lad os tage en praktisk tilgang, en beholder er opdelt i A & B sektioner ved hjælp af en solid partition; Det første afsnit er fyldt med vand, mens det andet afsnit er fyldt med rødt farvestof. Nu, når partitionen løftes, forsøger farvestoffet og vandet at fylde hele beholderen. Derefter spærrer farvestoffet vandet rødt, det er diffusion.
Diffusion får molekylerne til at skifte fra et højere koncentrationsområde til et lavere koncentrationsområde, hvilket resulterer i blandingen af alle molekylerne. Diffusion stopper, når alle molekylerne er jævnt fordelt. Diffusion er ikke begrænset til vand og fungerer bedst i gasformige tilstande, hvor molekyler har mere energi og evne til at blande sig med andre molekyler. Der er to metoder til diffusion: fænomenologisk og atomistisk. Ifølge den fænomenologiske tilgang rejser molekylerne fra regioner med højere koncentration til regioner med lavere koncentration. I den atomistiske tilgang anses diffusion som følge af tilfældig gåtur af de diffuserende partikler, hvor diffusionen drives af termisk energi, der får dem til at blande sammen. Diffusion spiller en vigtig rolle i at skabe mineraler, næringsstoffer og energi, der kræves af kroppen.
Effusion er den proces, hvormed molekylerne rejser gennem et pinhul fra et sted med høj koncentration til lav koncentration. Processen beskriver gasens evne til at rejse gennem et lille hul uden kollisioner mellem molekyler. Dette sker, når hullets diameter er betydeligt mindre end molekylernes gennemsnitlige fri vej. Den gennemsnitlige fri vej er den gennemsnitlige afstand, der er tilbagelagt af en bevægende partikel mellem successive kollisioner. Et praktisk eksempel på dette ville være at fylde en beholder en flaske med røg og stikke et lille hul i flasken, røgen, der begynder at pore ud af hullet, betragtes som effusion.
Ifølge den skotske kemiker Thomas Graham, der skabte formlen til måling af effusion, har der skabt en Graham-lov, der bestemmer, hvor hurtigt gassen skal rejse, og hvordan den kan måles. Ifølge Grahams lov er den hastighed, hvormed udslip af gasser afhænger af deres molekylvægt. Gassen med en lavere molekylvægt vejer hurtigere end en gas med en højere molekylvægt. Effusion beregnes ved at måle, hvor mange molekyler der passerer gennem hullet om et sekund. På samme måde er termodynamikhastigheden i en gas omvendt proportional med kvadratroden af massen af dets partikler.
