Forskel mellem syre og base

forskel mellem

Hovedforskel: Syrer og baser er to typer af ætsende stoffer. Ethvert stof med en pH-værdi mellem 0 og 7 betragtes som sur, mens en pH-værdi på 7 til 14 er en base. Syrer er ioniske forbindelser, der adskilles i vand for at danne en hydrogenion (H +). Ioniske forbindelser er en forbindelse med en positiv eller negativ ladning. Baser er på den anden side ioniske forbindelser, der adskilles for at danne en negativt ladet hydroxidion (OH-) i vand.

Syrer og baser er to typer af ætsende stoffer. Et ætsende stof er et stof, der vil ødelægge og skade andre stoffer, som det kommer i berøring med. Ætsende stoffer vides at have stærke reaktioner med forskellige materialer, herunder metaller og forskellige organiske forbindelser.

Alle kemiske forbindelser har en pH-værdi. PH-skalaen varierer fra 0 til 14. Det er målingen af koncentrationen af hydrogenioner i en opløsning. Ethvert stof over den neutrale pH betragtes som en base, mens ethvert stof under den neutrale pH betragtes som en syre. Den neutrale pH er pH i rent vand, dvs. 7. Så, ethvert stof med en pH-værdi mellem 0 og 7 betragtes som sur, mens en pH-værdi på 7 til 14 er en base.

Syrer er ioniske forbindelser, der adskilles i vand for at danne en hydrogenion (H +). Ioniske forbindelser er en forbindelse med en positiv eller negativ ladning. Baser er på den anden side ioniske forbindelser, der adskilles for at danne en negativt ladet hydroxidion (OH-) i vand. Styrken af en syre eller base bestemmes på grundlag af hvor mange af deres respektive ioner de frigiver; jo flere ioner, jo stærkere er de.

Hvis syrer og baser med samme styrke kombineres, har de en tendens til at producere salt og vand. For eksempel: HCI (syre) + NaOh (base) = NaCl (husholdningssalt) + H2O (vand)

Karakteristik af syrer:

smag sur, når de spises
kan stikke huden, når de berøres
kan korrodere (eller spise væk ved) metaller og hud
kan anvendes som reaktant under elektrolyse på grund af tilstedeværelsen af mobile ioner
drej blå litmus papir rød
studeres inden for kemi og biologi
Skift rød eller orange på universalindikator

Syrer kan klassificeres i:

Sterke syrer - den mest almindelige er svovlsyre, salpetersyre og saltsyre (henholdsvis H2SO4, HNO3 og HCI).
Nogle koncentrerede svage syrer, for eksempel myresyre og eddikesyre
Sterke Lewis syrer såsom vandfrit aluminiumchlorid og bortrifluorid
Lewis syrer med specifik reaktivitet, fx opløsninger af zinkchlorid
Ekstremt stærke syrer (superacider)

Karakteristik af baser (alkalier):

Bitter smag (i modsætning til sur smage af syrer)
Slanket eller sæbevandende på fingrene
Mange baser reagerer med syrer og bundfaldsalte.
Sterke baser kan reagere voldsomt med syrer. Et syreudslip kan sikkert neutraliseres ved hjælp af en mild base.
Baser bliver rødblå litmuspapir blå
Baser er stoffer, der indeholder metaloxider eller hydroxider
Baser, der er opløselige i vand, danner alkalier (opløselige baser)

Baser kan klassificeres i:

Ætsninger eller alkalier, såsom natriumhydroxid (NaOH) og kaliumhydroxid (KOH)
Alkalimetaller i metallisk form (fx elementært natrium) og hydrider af alkali- og jordalkalimetaller, såsom natriumhydrid, fungerer som stærke baser og hydrat for at give kaustik
Ekstremt stærke baser (superaser) såsom alkoxider, metalamider (f.eks. Natriumamid) og organometalliske baser, såsom butyllithium
Nogle koncentrerede svage baser, såsom ammoniak, når de er vandfrie eller i en koncentreret opløsning

	Syre	Base
Arrhenius Definition	En syre er en hvilken som helst kemisk forbindelse, som når den opløses i vand giver en opløsning med en hydrogenionaktivitet større end i rent vand.	En base er et vandigt stof, der kan acceptere hydrogenioner.
Bronstead Lowry Definition	En syre er et stof, der donerer en proton.	En base er et hvilket som helst stof, der accepterer en proton.
pH-værdi	Mindre end 7, 0	Større end 7, 0
Litmus papir	Blåt litmuspapir bliver rødt	rødt litmus papir bliver blåt
phenolphtalein	Forbliver farveløs	Gør løsningen lyserød
Dissociation (i vand)	Syrefri hydrogenioner (H +), når de blandes med vand.	Baserer frie hydroxidioner (OH-), når de blandes med vand.
Kemisk formel	En syre har en kemisk formel med H i begyndelsen af den. For eksempel HCI (saltsyre). Der er en undtagelse fra hans regel, CH3COOH = Eddikesyre (eddike).	En base har en kemisk formel med OH i slutningen af den. For eksempel NaOH (natriumhydroxid).

Forskel mellem Hotel og Motel

Hovedforskel : Moteller er generelt rettet mod familier, der er på vejreture og for bilister, der længes efter en behagelig seng at sove i for natten. Hoteller er derimod langt mere avancerede med det formål at øge turismen. Der er forskellige forskelle mellem hoteller og moteller. Moteller er generelt rettet mod familier, der er på road trips og for bilister, der længes efter en behagelig seng at sove i for natten. Mote