Hovedforskel: Molaritet, også kendt som molær koncentration, måler antallet af mol af et stof, der er til stede i per liter opløsning. Molaritet betegnes med en hovedstad M. Molality måler antallet af mol af et stof, der findes i kilo opløsningsmiddel. Molality betegnes med små bogstaver m.
Begge begreber baserer deres beregninger på, hvor mange mol der er til stede i den nuværende løsning. En opløsning kan defineres som en homogen blanding, hvilket betyder at to eller flere komponenter er blandet til det punkt, at det ikke kan skelnes af det blotte øje. Disse to begreber kræver forståelse af mol, da det bestemmer antallet af mol, der er til stede i opløsningen. Teorien om mol blev opdaget af italiensk videnskabsmand Amedeo Avogardo.
I 1811 foreslog Avogardo, at gasmængden ved en given temperatur og tryk er proportional med antallet af atomer eller molekyler uanset dens natur. Dette begreb er kendt som Avogardo konstanten. Det defineres som antallet af bestanddele (normalt atomer eller molekyler) i en mol af et givet stof. I lægemiljøer ville en mol af et stof repræsentere antallet af atomer og molekyler til stede i elementet. For eksempel: Oxygen har en atomvægt på 16, dette ville repræsentere massen pr. Mol oxygen. Så ville en masse ilt have en masse på 16 gram. Ifølge Avogardo ville en mol ilt have det samme antal atomer som en mol hydrogen. Dog kan de afvige i vægt.
Molaritet og molalitet måler koncentrationen ved hjælp af to forskellige fremgangsmåder. Molaritet, også kendt som molær koncentration, måler antallet af mol af et stof, der er til stede i per liter opløsning. Molaritet betegnes med en hovedstad M. Så en opløsning med 1, 0 M vil angive, at den indeholder 1 mol opløst stof pr. Liter opløsning. For eksempel: En opløsning af vand og sukker. Hvis opløsningen måles som 1, 0 M, har opløsningen 1 mol sukker pr. Liter opløsning til stede. Molaritet er også kendt som koncentration af indholdsstoffer, mængdekoncentration, stofkoncentration eller simpel koncentration. Molariteten kan beregnes ved hjælp af formlen: M = mol (# mol) / L (volumen opløsning i liter).
Molalitet måler antallet af mol af et stof, der findes i kilo opløsningsmiddel. Molality betegnes med små bogstaver m. Så en løsning med 1, 0m vil sige, at den indeholder 1 mol opløst stof pr. Kilo opløsningsmiddel. Lad os differentiere opløst fra opløsningsmiddel. Løst er det stof, der opløses i et andet stof. Et opløsningsmiddel er et stof, som opløser opløst stof. Så, hvis vand og sukker blandes sammen, ville sukker være opløst og vandet opløsningsmidlet. Det blandede sukkervand ville være løsningen. I molalitet er det altafgørende, at molene er opdelt af opløsningsmidlets masse og ikke opløsningen. Molalitet kan beregnes ved hjælp af formlen: m = mol (# mol) / KG (masse opløsningsmiddel i kg).
Hvorfor forskellen? Nå, begge bruges til at håndtere temperatur. Hvis en opløsning vil ændre sig i temperatur, anvendes molalitet. Men for løsninger, der forbliver ved konstant temperatur anvendes molaritet. Dette skyldes, at når temperaturen stiger eller falder, ændres opløsningens volumen, og dette påvirker direkte molariteten. Derfor anvendes molalitet til at beregne koncentration.
