Nøgleforskel: Vand er en sammensat kemikalie, der er afgørende for næsten alle livsformer. Et vandmolekyle dannes ved kombinationen af ​​to atomer af hydrogen og et oxygenatom. Tungt vand er også vand, men med en undtagelse; den indeholder mere end den normale andel af hydrogenisotop deuterium.

Vand er en kemisk forbindelse, der er afgørende for næsten alle livsformer. Et vandmolekyle dannes ved kombinationen af ​​to atomer af hydrogen og et oxygenatom. Derfor er det også symboliseret som H 2 O. Det er stille interessant at vide, at en enkelt dråbe vand indeholder milliarder vandmolekyler. I sin rene form er den farveløs, lugtfri og smagløs. Det er et unikt stof, da det er det eneste stof, der findes naturligt i alle tre tilstande (fast, flydende og gas). Det betragtes også som det " universelle opløsningsmiddel ". Den fryser ved 32 ° Fahrenheit (F) (0 ° Cius) og koger ved 212 ° F (100 ° C). Vand har et højt specifikt varmeindeks og overfladespænding.

Tungt vand (Deuterium Oxid) er også vand, men det indeholder mere end den normale andel af hydrogenisotop - deuterium (2 H, snarere end 1 H). Det adskiller sig meget fra vand med hensyn til dens densitet. Tungt vand er 11 procent tættere end almindeligt vand. Tungt vand kan være et hvilket som helst af deuteriumoxid, D2O eller deuteriumproteiumoxid og DHO. Som vand opstår der tungt også naturligt. Det er dog ikke så almindeligt som vand. På grund af isotopisk substitution med deuterioum påvirkes bindingsenergien af ​​vandets hydrogen-oxygenbinding. Dette er grundlæggende ansvarlig for at bringe ændringer i forskellige fysiske og kemiske egenskaber af tungt vand.

Sammenligning mellem vand og tungt vand:

	Vand	Tungt vand
Definition	Vand er en kemisk forbindelse, der er afgørende for næsten alle livsformer. Et vandmolekyle dannes ved kombinationen af ​​to atomer af hydrogen og et oxygenatom.	Tungt vand er vand, men med en undtagelse; den indeholder mere end normal andel af hydrogenisotop deuterium.
Massefylde	Mindre	11 procent mere end vandet
Kogepunkt	100 ° C	101, 4 ° C
Frysepunkt	0 ° C	3, 8 ° C.
PH værdi	Relativt lavt	Forholdsvis høj
Viskositet, fordampningsvarme, brydningsindeks	Relativt lavt	Forholdsvis høj
Form	Bredere struktur	Tetrahedral form
Is	Floats på overfladen af ​​vand	Is lavet af tunge vanddræn
Kemiske reaktioner	Relativt hurtigt	Relativt langsomt
Anvendelser	Anvendes i daglige aktiviteter som madlavning og vask Bruges til at drikke Væsentlig for vækst af planter Anvendes til elproduktion mv.	Anvendes som en neutron moderator Bruges til fremstilling af deuterium Anvendes som sporstofforbindelse mv.