Hovedforskel : En positiv ion og en negativ ion er en del af et atom eller et molekyle. Nøgleforskellen mellem de to ioner er deres netto elektriske ladning af ionet, hvor en positiv ion har en netto negativ ladning, og en negativ ion har en netto positiv ladning.

I kemi anses atom for at være den mindste partikel af et stof. Og sagen er, hvad hele universet slog af. Så alt stof, levende eller ikke-levende organismer består af atomer. Et atom består af en lille kerne, som består af protoner, neutroner og elektroner. Kun protonerne og neutronerne er til stede inde i atomet, mens elektronerne drejer rundt om kernen i en dedikeret cirkulær vej.

Afhængigt af antallet af protoner og elektroner i kernen bestemmes nu atomets ladning. Ofte er atomets ladning neutralt i naturen, fordi den består af lige mange protoner og elektroner. Disse neutroner, elektroner og protoner er yderligere klassificeret i ioner.

Ioner defineres som et molekyle eller et atom, hvor det totale antal elektroner ikke er lig med det totale antal protoner, hvilket således giver atomet en positiv eller negativ elektrisk ladning. Nu, hvis ionen dannes ved et tab af elektroner, udvikles en positiv ladning, og hvis den er dannet af gevinsten af ​​elektroner, så bliver en negativ ladning overført til partiklen. Hele denne proces betegnes som ionisering.

Ved ionisering betegnes ionet med en positiv nettoladning på det som "positiv ion" eller "kation". Kation er en ion, der har et større antal protoner end elektroner. Det dannes, når den neutrale ion mister sin ene elektron fra valanceskallen, og antallet af protoner i kernerne bliver højere end antallet af elektroner i den ydre skal. Og på grund af det mindre antal elektroner opnås en positiv ladning af ionen.

På den anden side betegnes ionen med den netto negative ladning som 'negativ ion' eller 'anion'. En anion er lige modsat af en kation. De er kun negativt ladede ioner dannet af neutrale atomer. Det neutrale atom får en elektron i sin valance shell, og antallet af elektroner stiger i atomet. Jonen bruger elektronen til at stabilisere sig selv og trækker straks flere elektroner fra skallen. Således øges antallet af elektronerne, og antallet af protoner falder i atom.

Både anioner og kationer kan deles yderligere afhængigt af de flere ladninger. Og alle ovenstående vilkår anvendes til enkeltgebyrer. De positive ioner og negative ioner er differentieret i nedenstående tabel.

Sammenligning mellem en positiv ion og en negativ ion:

	Positive Ion	Negativ ion
Definition	Et atom eller et molekyle, der er negativt ladet, har mere antal elektroner end protoner.	Et atom eller et molekyle, som er positivt ladet, dvs. har flere protoner end elektroner.
Netopkrævning	Det er en negativ nettoladning ion.	Det er en positiv nettoblad ion.
Ionisering	Denne proces er eksoterm i naturen.	Denne proces er endotermisk i naturen.
Elektrode	Under elektrolyse tiltrækkes det til anoden.	Under elektrolyse er den tiltrukket af katoden.
Dannet af	De dannes ved at tiltrække elektroner.	De dannes ved at miste elektroner.
Også omtalt som	anion	kation
Element type	Non-metal	Metal
eksempler	Sulfid, fluor, chlorid, bromid, iodid, nitrid og hydrid.	Natrium, jern og bly.