Nøgleforskel: Atomer er de grundlæggende enheder, som alle spørgsmål er lavet af. Atomer af forskellige elementer kommer sammen for at lave molekyler. Dette sker via en kemisk reaktion. Et molekyle er den mindste mængde af et kemisk stof, der kan eksistere. I det væsentlige er en forbindelse en type molekyle. Et molekyle kan bestå af to eller flere atomer af samme element eller to eller flere atomer af forskellige elementer. Imidlertid er forbindelser molekyler, der består af atomer af forskellige molekyler.
Et element er et rent kemisk stof, der har en eller en type atom, kendetegnet ved dets atomnummer. Atomenummeret er afledt af antallet af protoner til stede i elementets kerne. Der er i alt 118 elementer, der er identificeret, fordelt mellem metal, metalloider og ikke-metaller. Hvert element har sit eget sæt egenskaber. De fleste elementer er tilgængelige på jorden, mens nogle få er blevet udviklet kunstigt gennem nukleare reaktioner. Et element er allerede i sin rawestform og kan ikke brydes yderligere ned. Alle elementerne findes i det periodiske system, opført efter atomnummer.
Atomer af forskellige elementer kommer sammen for at lave molekyler. Dette sker via en kemisk reaktion. For eksempel: to hydrogenatomer og ét oxygenatom kombineres for at danne et vandmolekyle.
Et molekyle er den mindste mængde af et kemisk stof, der kan eksistere. Som den mindste mængde vand man kan have er et molekyle vand eller H20. Det er sammensat af forskellige atomer sammen; derfor kan det adskilles tilbage i de forskellige atomer.
Et molekyle kan have meget forskellige egenskaber fra de elementer, den er lavet af. For eksempel: vand opfører sig meget anderledes end enten oxygen eller hydrogen, selvom det består af to hydrogenatomer og et oxygenatom.
Endvidere kan et atom ikke eksistere uafhængigt i naturen uden at binde sig til noget. Vi finder aldrig et enkelt oxygenatom eller et enkelt carbonatom. Det er altid bundet til noget, såsom O2 (ilt) eller CO2 (kuldioxid). Når molekylet er bundet i et molekyle, kan det eksistere uafhængigt af naturen, og derfor kan vi altid finde et iltstof, et molekyl af carbondioxid, et vandmolekyle (H2O) osv.
Molekyler har altid en tendens til at gruppere sammen, deres dannelse afhængigt af deres tilstand. Som i en gasform, plejer molekylerne at flyve lige rundt. I en flydende tilstand har molekylerne tendens til at være løst grupperet sammen, så de stadig kan bevæge sig. I en fast tilstand er molekylerne tæt pakket sammen og kan kun vibrere.
Molekyler er normalt repræsenteret i en molekylformel. For eksempel: O2, H2O, CO2, C6H12O6 (sukker). Den molekylære formel er navnet på elementet efterfulgt af antallet af atomer af det pågældende element i molekylet.
I det væsentlige er en forbindelse en type molekyle. Et molekyle kan bestå af to eller flere atomer af samme element eller to eller flere atomer af forskellige elementer. Imidlertid er forbindelser molekyler, der består af atomer af forskellige elementer. Det kan derfor siges, at alle forbindelser er molekyler, men ikke alle molekyler er forbindelser.
Så er hydrogen (H2), oxygen (O2), nitrogen (N2), Vand (H2O), kuldioxid (CO2) og methan (CH4) alle molekyler. Imidlertid er kun vand (H2O), kuldioxid (CO2) og methan (CH4) forbindelser, de andre er ikke.