Hovedforskel: I 'Fysik' er et 'line-spektrum' et sæt diskrete bølgelængder fra gasformige atomer, hvorimod et "båndspektrum" produceres af molekyler, der består af en serie af tæt adskilte linjer adskilt af mørke rum kaldet bånd.

Linjespektrum er resultatet af kvantesystemernes vekselvirkninger og en enkelt foton. Disse systemer er især forbundet med atomer og nogle gange med molekylerne eller atomkernerne. På grund af tilstedeværelsen af ​​bølgelængder anses spektret af glødelamper fast at være kontinuert. Spektret stammer fra glødelamperne kaldes linjespektret. Det bemærkes, at kun få få bølgelængder er til stede i linjespektret. De ser ud til at være i en række parallelle linjer, når de ses fra en slids. Linjespektre kaldes også atomspektre, da de stammer fra atomer.

Bandspektrum produceres af molekyler. De er de grupper af linjer, som er tæt adskilt fra hinanden. I udseende er de i form af band, deraf navnet 'BAND'-spektrum. Disse spektre er karakteristika for molekylære gasser eller kemiske forbindelser. Når et lys udsendes eller absorberes af et hvilket som helst molekyle, ses det af et spektroskop med en lille dispersion. Spektret ser ud til at bestå af meget brede asymmetriske linjer kaldet bands. Disse bånd er ikke ens i intensitet, det vil sige de øges (maksimum) i den ene ende, mens de falder (minimum) på den anden.

I kvantemekanismen er linie- og båndspektrumerne emissionernes resultater. Linjespektrene opnås fra atomer, medens båndspektrum er et resultat af disse linjespektrum. Bandspektrum opnås ud fra de gasformige molekyler. I linjespektret fordeles energiniveauerne, mens dette ikke er tilfældet i båndspektret, hvor energiniveauerne er i en kombineret og kontinuerlig form.

Sammenligning mellem Line Spectrum og Band Spectrum: