Hovedforskel: En ionbinding er en kemisk binding mellem to forskellige (dvs. et metal og et ikke-metal) atomer, hvor et atom giver en elektron til en anden. En kovalent binding er en anden stærk kemisk binding. Det foregår som tilsvarende atomer (dvs. to ikke-metaller). I en kovalent binding kommer de to atomer sammen for at dele elektronen i stedet for et atom, der tager en elektron fra en anden.

For at skabe molekyler eller forbindelser danner atomer bindinger med hinanden. En binding er en kemisk proces, der er født fra en attraktion mellem to eller flere atomer. Den kemiske binding er faktisk forårsaget af den elektrostatiske kraft af tiltrækning mellem modsatte ladninger, enten mellem elektroner og kerner, eller som et resultat af en dipolattraktion. Styrken af ​​disse kemiske bindinger kan løst klassificeres som "stærke obligationer" eller "svage obligationer". De to almindelige eksempler på 'stærke bindinger' er de ioniske bindinger og kovalente bindinger.

En ionbinding er en kemisk binding mellem to forskellige (dvs. en metal og en ikke-metal) atomer, hvor et atom giver en elektron til en anden. Således bliver begge atomer ioner, da et atom har en elektron mindre, mens den anden har en ekstra. Metalionen, som tabte en elektron, har en positiv ladning. Den ikke-metalion, som fik en elektron, har en negativ ladning. Da modsætninger tiltrækker, er disse ioner så stærkt tiltrukket af hinanden, så stærkt, at de bliver bundet.

Ioniske forbindelser er sædvanligvis i form af faste stoffer, dvs. salte. De er meget opløselige i vand og har et højt smeltepunkt. Når de er i vand, har de også en høj elektrisk ledningsevne.

En kovalent binding er en anden stærk kemisk binding. Det foregår som tilsvarende atomer (dvs. to ikke-metaller). I en kovalent binding kommer de to atomer sammen for at dele elektronen i stedet for et atom, der tager en elektron fra en anden. Kovalent binding er den stabile balance af attraktive og repulsive kræfter mellem to atomer, da de deler elektronen. Kovalente bindinger kan yderligere klassificeres i enkle, dobbelte og tredobbelte kovalente bindinger, hvoraf hver af de mange elektroner deles. Hver elektron delte former for en binding.

Kovalent binding indbefatter mange former for interaktion, herunder σ-binding, π-binding, metal-til-metal binding, agostiske interaktioner og tre-center to-elektronobligationer. Når et atom har en elektron i dens ydre skal, og andre atomer kræver en elektron til at fylde dens ydre skal, de to atomer nogle sammen for at dele elektronen. Således har begge atomer en fuld ydre skal og tilsvarende en stabil elektronisk konfiguration.

Kemiske bindinger er lavet, så atomet kan have en fuld ydre skal, da en fuld ydre skal betyder en stabil elektronisk konfiguration. I et ionbinding, når metalatomet har en enkelt elektron i dens ydre skal, og det ikke-metal har brug for en elektron til at færdiggøre sin ydre skal, giver metallatomet sin elektron til ikke-metal. Tilsvarende deler de i elektronen ligeligt i den kovalente binding.

	Ionic Bond	Kovalent binding
Definition	En kemisk binding mellem to forskellige atomer, hvor atom giver op en elektron til en anden.	En kovalent binding er en kemisk binding, der involverer deling af elektroner mellem to lignende atomer.
Hændelse	Et metal og en ikke-metal	To ikke-metaller
polaritet	Høj	Lav
Form af molekyle	Ingen bestemt form, gitterstrukturer	Definitiv form
Elektrisk ledningsevne	Høj	Normalt ingen
Varmeledningsevne	Høj	Normalt lav
Smeltepunkt af stof	Varierer, men normalt højere end kovalente forbindelser	Varierer, men normalt lavere end ioniske forbindelser
Kogepunkt for stoffet	Høj	Varierer, men normalt lavere end ioniske forbindelser
Opløselighed i vand	Høj	Varierer, men normalt lavere end ioniske forbindelser
Stofstatistik ved stuetemperatur	Normalt solid	Fast, flydende, gas