Nøgleforskel: Absorption er et fænomen, hvor en absorbering fuldstændigt trænger ind i kroppen af et faststof eller en væske til dannelse af en forbindelse eller en opløsning. På den anden side er adsorption et overfladefænomen, hvori molekyler af et adsorbat kun koncentreres på overfladen af et adsorbent.

Kemisk reaktion - kuldioxid absorberet af en opløsning af kaliumcarbon
Fysisk proces - Luft absorberes i vand ved opløsning

Der er to typer adsorptionsformer - kemiske og fysiske. Ved kemisk adsorption er molekylerne og overfladen bundet af svage Vander Walls kræfter. På den anden side dannes der kemisk binding mellem molekyler og overflade ved kemisk adsorption.
Derfor er den primære forskel mellem adsorption og absorption, at absorption er et fænomen, som betyder, at det sker i hele materialets krop, mens adsorption forbliver et overfladefænomen. Adsorption er altid eksoterm, mens absorptionen er endoterm. Sorption indbefatter begge absorptions- og adsorptionsprocesser.
Sammenligning mellem adsorption og absorption:
Adsorption | absorption | |
Defintion | Akkumulering af et gas eller flydende opløst stof på overfladen af et fast stof eller en væske | Diffusion af et stof i en væske eller et fast stof til dannelse af en opløsning eller forbindelse |
Eksempel | Inerte gasser adsorberes på trækul. | En tør svamp absorberer vand |
Varmeveksling | Exoterm med undtagelse af adsorption af H2 på glas | endoterm |
Opnåelse af ligevægt | Sammenlignet hurtigere | Relativt langsomt |
Koncentration | Koncentrationen på adsorbensoverfladen er forskellig fra massen | Koncentrationen forbliver den samme i hele materialet |
Forekomst | Det er hurtigt i første omgang, men senere begynder kursen at falde | Det foregår ensartet |